REAÇÕES INORGÂNICAS COMENTADAS POR MESQUITA
II – Classificação das Reações
Quando classificamos as reações quanto à complexidade de reagentes e produtos temos os seguintes tipos de reações:
a) Síntese ou adição – Ocorre quando os produtos são mais complexos
Ex: A + B AB
2 H2 + O2 2 H2O
b) Análise ou decomposição – É a reação inversa a síntese onde uma substância composta origina produtos mais simples.
Ex: AB A + B
Ca(OH)2 CaO + H2O
• Quando a decomposição é causada pelo calor a reação é chamada de pirólise.
• Quando a decomposição é causada pela luz a reação é chamada de fotólise.
• Quando a decomposição é causada pela eletricidade a reação é chamada de eletrólise.
c) Simples troca ou deslocamento – Ocorre entre uma substância simples e uma composta formando também uma substância simples e uma composta.
Ex: BC + A AC + B
2 HCl + Zn ZnCl2 + H2
d) Dupla troca – Ocorre entre duas substâncias compostas que trocam entre si seus átomos, formando também substâncias compostas.
Ex: AB + CD AD + CB
AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
Quando classificamos as reações quanto à liberação ou absorção de energia na forma de calor temos os seguintes tipos de reações:
a) Reações exotérmicas – Liberam energia (calor) ao meio Ambiente.
Ex:
Reações de Queima ou Combustão.
HC + O2 CO2 + H2O (Completa)
HC + O2 CO + H2O (Incompleta)
HC + O2 C + H2O (Incompleta)
b) Reações endotérmicas – Absorve energia (calor) do meio ambiente.
– Previsão da ocorrência de reações de simples troca:
Para prever a ocorrência desse tipo de reação usam-se as filas de reatividade dos metais de dos ametais. A reação só irá ocorrer se o metal o ametal que estiver só na reação for o mais reativo quando comparado ao elemento que está ligado a outro na reação:
Ex:
X + AB XB + A se X for mais reativo do que A
Z + WY não ocorre se Z for menos reativo do que W.
• Fila de reatividade dos metais:
• K>Ba>Ca>Na>Li>Mg>Al>Zn>Fe>Ni>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
• Fila de reatividade dos ametais:
F>O>N>Cl>Br>I>S
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