– CARACTERÍSTICAS DE UM SISTEMA EM EQUILÍBRIO
• Ser fechado ou se comportar como tal;
• Apresentar reagentes e produtos, pois a reação não se processa totalmente;
• Apresentar os processos microscópicos, isto é, as reações direta e inversa, ocorrendo simultaneamente e com a mesma velocidade.
• Macroscopicamente é constante, isto é, concentração, densidade, cor e massa não se alteram num sistema que atingiu o equilíbrios.
• Microscopicamente em evolução, isto é não cessam as colisões entre partículas, formação do complexo ativado...
• O equlíbrio é dinâmico, ocorre sem interrupções.
• É dependente da temperatura. Se houver variação na temperatura, as propriedades macroscópicas sofrerão variações e um novo equilíbrio será estabelecido.
I – AS CONSTANTES DE EQUILÍBRIO:
Acabamos de analisar o aspecto qualitativo que envolve uma situação de equilíbrio. Vamos, agora, abordar os aspectos quantitativos, consideremos um sistema em equilíbrio, representado pela equação química:
a A + b B « c C + d D
- A Reação 1 ocorre com velocidade V1 = K1x[A]a x [B]b
- A Reação 2 ocorre com velocidade V2 = K2x[C]c x [D]d
- Como o sistema se encontra em equilíbrio
V1 = V2 K1 = [C]c x [D]d
K2 [A]a x [B]b
A Razão entre duas constantes é uma constante: KC = K1/K2. Logo:
KC = [C]c x [D]d
[A]a x [B]b
A Constante KC recebe o nome de constante de equilíbrio em termos de concentrações.
1 – Constante de Equilíbrio (KC) – É a razão entre o produto das concentrações molares dos produtos e o produto das concentrações molares dos reagentes, estando todas essas concentrações elevadas a potências iguais aos respectivos coeficientes da equação química balanceada.
O Número KC é adimensional (não tem unidade).
O cálculo da constante de equilíbrio foi formulado pela primeira vez pelos noruegueses Guldberg e Waage em 1863 e só é aplicado Para um Sistema Homogêneo: Quando os participantes do equilíbrio constituem uma única fase (monofásico):
2 – Escala de pH: Potencial hidrogeniônico
pH = - log [ H+]
• Em soluções ácidas [ H+] > [ OH-] e pH < 7 e pOH > 7 pH + pOH = 14
• Em soluções Básicas: [OH-] > [H+] e pH > 7 e pOH < 7 pH + pOH = 14
• Em soluções Neutras: [OH-] = [H+] e pH = pOH = 7 pH + pOH = 14
Escala de pH a 25ºC
Quanto Menor o pH, mais ácida é a substância
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